题目内容
【题目】计算下列各题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为
_______________
【答案】0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L
【解析】
（1）混合气体的物质的量n=
=
=0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一个氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根据m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出这些一氧化碳的质量，则氧原子的质量为27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物质的量为4.8g÷16g/mol=0.3mol，则二氧化碳的物质的量也为0.3mol；一氧化碳的物质的量为0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此
占总体积的
×100%=62.5%；混合气体的摩尔质量为
=
=34g/mol；
（2）0.4mol/L的硝酸属于稀硝酸，因此混合酸和铜反应的离子方程式为
，铜物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，
一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，综上可以发现H+是少量的，因此能生成的
的量要按照
的量来计算，根据化学计量数之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，这些在标况下的体积为
。
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