Question

9．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A
• B． 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2N_A
• C． 1 L 0.1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

Answer 1

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；
B、标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子．
C、Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、气体所处的状态不明确．

解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol过氧根即0.1N_A个，故A错误；
B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B正确；
C、Al³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.2N_A个，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故22.4L氧气的物质的量不能确定，故转移的电子数不一定为4N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．