题目内容
18．下列有关物质性质的说法正确的是（ ）| A． | 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 | |
| B． | Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 | |
| C． | 过量的铜与浓硝酸反应可生成NO | |
| D． | 由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ |
分析 A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；
B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热还原法；
C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；
D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁．
解答 解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质不变，故A错误；
B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C正确；
D．铝没有变价，铝和盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反应，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，题目难度不大．
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8．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | CH3CH2CH2CH3和 | C． | 12C和14C | D． | CH4和CH3CH3 |
9．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA | |
| B． | 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
6．在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（ ）
| A． | 若a=b+c时，B的物质的量分数不变 | B． | 若a＜b+c时，A的转化率减小 | ||
| C． | 若a＜b+c时，B的物质的量浓度减小 | D． | 若a＞b+c时，A的物质的量分数减小 |
3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：
LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
下列说法不正确的是（ ）
LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧 | |
| B． | 该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O | |
| C． | 市面上出售的标称容量为 2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知 1法拉第电量为96500库仑或安培•秒） | |
| D． | 充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制 |
10．下列实验不能获得成功的是（ ）
①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．
①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷
③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．
| A． | 只有① | B． | 只有③ | C． | 只有② | D． | ①②③ |
，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8．