题目内容

7．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中
B．漂白粉的成分是NaCl与NaClO
C．水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．NO气体的收集不能用排空气法

分析 A．浓氨水易挥发，氢氧化钠溶解产生大量的热，且电离产生大量氢氧根离子；
B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙；
C．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开；
D．一氧化氮与氧气反应．

解答 解：A．浓氨水易挥发，氢氧化钠溶解产生大量的热，且电离产生大量氢氧根离子，都能促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，故A正确；
B．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，故B错误；
C．玻璃中含有SiO2，易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故C正确；
D．一氧化氮与氧气反应，空气的主要成分有氧气，所以不能用排气法收集，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、二氧化硅、一氧化氮的性质，熟悉漂白粉的成分是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O2和O3
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
E． 和
F．和CH2=CH-CH2
G． 和
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
15．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在元素周期表位置第三周期ⅥA族．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）由上述五种元素中的某两种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2（任意写一种）．
（4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，18g（H218O）含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，4.2g CH2=CH2气体中所含有的碳原子总数为0.3NA
C．将0.1mol的Cl2通入1L水中转移的电子数目为0.1NA
D．0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的Al3+总数为0.2NA
12．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是（　　）
A．使用无毒无害的原料B．使用颜色为绿色的化工产品
C．不使用任何化学物质D．使用不可再生的资源
19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
（2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．
16．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②（填序号）：①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．
（2）化合物CB3在常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为分子晶体．
（3）写出D原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeD2物质中具有的化学键类型为离子键、共价键．
17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2．
（2）写出下列方程式并回答：
i．实验室制取G的化学方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反应④的离子方程式为：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
iii反应⑤的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．

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