题目内容
【题目】已知：①N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol
（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H 4和NO2反应的热化学方程式为____；
（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。
【答案】2N2H4(g)+2NO2(g)
3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol 正反应的活化能 逆反应的活化能 肼（N2H4）的燃烧热
【解析】
（1）已知：①、N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol；
②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol；
由盖斯定律，②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)，
故该反应的△H=-1068kJmol-1-67.7kJmol-1=-1135.7 kJmol-1，
即2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=-1135.7kJ/mol；
（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，△H=-534kJ/mol表示肼（N2H4）的燃烧热。
【题目】某实验小组设计用50mL1.0 mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差(t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 24.8 | 25.2 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.2 | 25.0 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液质量为m，反应放出的热量Q=cm△t，则该反应生成水的物质的量为____，中和热为ΔH=____。
（3）若用等浓度的盐酸与NH3·H2O溶液反应，则测得的中和热会___（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
