题目内容
【题目】对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是
A. K＝
B. K＝
C. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【答案】B
【解析】
试题化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)可知，该反应的平衡常数K＝
，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。
小学同步三练核心密卷系列答案【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
（实验）
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热
e．停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热
（提出假设）
(2)由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设：
假设1：含有Ca和CaH2；
假设2：含有CaH2和CaO；
假设3：含有__________________。
（设计实验方案，验证假设）
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量固体样品，____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1 g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在________时进行收集(填字母)。
a．刚开始有气泡
b．气泡连续均匀
c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（反思与交流）
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
【题目】下列说法正确的是（ ）
①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．
②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
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④用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④