题目内容
【题目】对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是
A. K=
B. K=
C. 增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小
D. 改变反应的温度,平衡常数不一定变化
【答案】B
【解析】
试题化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应式3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)可知,该反应的平衡常数K=,A不正确,B正确;C、平衡常数只与温度有关系,所以增大c(H2O)或减小c(H2),该反应的平衡常数不变,C不正确;D、平衡常数只与温度有关系,所以改变反应的温度,平衡常数一定变化,D不正确,答案选B。
【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂,需要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
(实验)
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气,再与金属钙在加热的条件下直接化合,即可制得CaH2。
(1)下列有关该实验的说法正确的是_____________________________________。
a.其他条件相同时,粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b.加热时,必须通入氮气作为保护气,以防止空气的干扰
c.可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d.开始实验时,应先通入H2,后给金属钙加热
e.停止实验时,应先停止通入H2,后停止加热
(提出假设)
(2)由于实验中操作不当,金属钙或氢化钙都可能被氧化;该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设:
假设1:含有Ca和CaH2;
假设2:含有CaH2和CaO;
假设3:含有__________________。
(设计实验方案,验证假设)
(3)定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2,请设计实验完成下表中内容。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
取少量固体样品,____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1 g样品与水完全反应,利用如图装置测定生成的气体体积时,在________时进行收集(填字母)。
a.刚开始有气泡
b.气泡连续均匀
c.气体经过验纯后,再收集
②如果装置气密性良好,操作正确,乙同学认为:由于液体加入,导致气体的体积测定_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),则计算出氢化钙的质量分数_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(反思与交流)
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是氢化钙是固体,携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气,为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
【题目】下列说法正确的是( )
①增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,一定可以加快反应速率.
②气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
③如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
④用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④