题目内容
【题目】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题：
(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________
(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________
(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）
(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）
【答案】②④ 10-12mo1/L CH3 COOH
CH3COO—+H+ 小于 81.8
【解析】
(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3H2O是弱电解质；
答案为：②④；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的 c(OH－) =
mol/L；
答案为：10-12mo1/L
(3) CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式
；
答案为：
(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水，
答案为：小于；
(5) 盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH)=
=
=0.001mol/L，解得：V=81.8mL，
故答案为：81.8；
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【题目】Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
(1)Cu、Zn在周期表中________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式___________。
(2)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因为_________________。
②溶液中的水存在H3O+、
等微粒形式，可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则的结构式为___________。
(3)Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1 mol M含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有 H2NCH2 COOˉ、NH3、
等，NH3的分子空间构型为____________，的中心氮原子杂化方式为__________。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成配合物后，电荷__________(填“变多”“变少”或“不变”)，可在消化道内维持良好的稳定性。
(4)卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是____________________。
(5)Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知S2-和Zn2+的半径分别为r1 pm、r2 pm，且S2-与Zn2+相切，NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶体的密度为________g·cm-3(写计算表达式)。
【题目】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列有关说法不正确的是
A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1
B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA
