题目内容
判断下列五种溶液的酸碱性,并填写下表:
溶液 | 用化学用语表示溶液呈酸性(或碱性)的原因 |
Fe2(SO4)3溶液 | |
Na2CO3溶液 | |
NaHSO4溶液 | |
等物质的量醋酸和醋酸钠的混合液 |
考点:盐类水解的应用,盐类水解的原理
专题:盐类的水解专题
分析:能水解的盐促进水的电离,弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性;能水解的盐促进水的电离,弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性.
解答:
解:Fe2(SO4)3是能水解的盐,铁离子结合水电离的氢氧根离子,导致溶液中的氢离子大于氢氧根离子,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;Na2CO3是能水解的盐,碳酸根离子结合水电离的氢离子,导致溶液中的氢离子小于氢氧根离子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-;NaHSO4电离出氢离子使溶液呈酸性,NaHSO4═Na++H++SO42-;等物质的量醋酸和醋酸钠的混合液,以醋酸的电离为主溶液呈酸性,原理是CH3COOH?CH3COO-+H+,
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;NaHSO4═Na++H++SO42-;CH3COOH?CH3COO-+H+.
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;NaHSO4═Na++H++SO42-;CH3COOH?CH3COO-+H+.
点评:本题考查学生盐的水解规律、实质以及水解方程式的书写知识,注意水解进行的程度不是很大,方程式中使用可逆号的问题,难度不大.
练习册系列答案
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A、1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
B、x=4 | ||
C、每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol | ||
D、S2O32-是还原剂 |
298K温度下,CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为:
平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4?5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡.则当( )
化学反应 | p(H2O)/kPa |
(1)CuSO4?5H2O(s)?CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g) | 1.04 |
(2)CuSO4?3H2O(s)?CuSO4?H2O(s)+2H2O(g) | 0.75 |
(3)CuSO4?H2O(s)?CuSO4(s)+H2O(g) | 0.11 |
A、p(H2O)=0.75 kPa时,CuSO4?3H2O不分解 |
B、p(H2O)≤0.11 kPa时,CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡 |
C、0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa时,是CuSO4?H2O的稳定区 |
D、1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa时,体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4 |
下列试剂不能用玻璃瓶盛放的是( )
A、NaOH溶液 | B、氢氟酸 |
C、NaCl溶液 | D、稀盐酸 |
下列每组中各有两对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( )
A、溴苯和水,酒精和水 |
B、四氯化碳和水,溴苯和己烷 |
C、豆油和水,苯和溴苯 |
D、汽油和水,己烷和水 |
下列排序正确的是( )
A、酸性:碳酸<苯酚<醋酸 |
B、碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH |
C、密度:溴苯<苯<水 |
D、沸点:PH3<NH3<H2O |