Question

某元素的核素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 111mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
（1）核素X的质量数为

 

，该原子结构示意图为

 

；（请在下面写出计算过程）
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程

 

．

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：原子组成与结构专题

分析：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.002mol=0.001mol，则M（XCl₂）=

0.111g

0.001mol

=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，据此解答．

解答： 解：由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（XCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×0.002mol=0.001mol，则M（XCl₂）=

0.111g

0.001mol

=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为：，
故答案为：20；；
（2）CaCl₂属于离子化合物，用电子式表示CaCl₂的形成过程为，
故答案为：；

点评：本题考查离子方程式的计算、结构性质位置关系应用、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．