题目内容

【题目】取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是

A. 温度越高,镁与水反应的速率越快

B. 镁与水反应的化学方程式为:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性

D. 氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:

【答案】D

【解析】

A、温度越高,反应速率越快,A正确;

B、镁是活泼金属,在加热条件下与水反应,反应的方程式为Mg+2H2O═MgOH2+H2B正确;

C、滴加酚酞后,镁带附近溶液变红色,说明氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性,故C正确;

D、氢氧化镁是离子化合物,电子式中应出现[],并带有电荷,D错误。

练习册系列答案
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【题目】1)利用I2O5可使COH2O(g)反应转化为CO2H2,从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中:反应Ⅰ为I2O5(s)+5CO(g)=I2(s)+5CO2(g) ΔHa kJ·mol1

反应Ⅱ中,生成1 mol H2(g)时,反应热ΔHb kJ·mol1

①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含ab的代数式表示)______

②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s),发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数Kp______(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

2)已知铅盐中,Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水,PbSO4PbS难溶于水,室温下其溶度积常数为Ksp(PbSO4)=1.06×108Ksp(PbS)=3.40×1028

①将一定量的PbSO4加入足量饱和CH3COONH4溶液中,微热,并不断搅拌,因发生复分解反应,PbSO4缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______

②某溶液中主要含有S2SO42-等阴离子,向其中滴加Pb(NO3)2溶液,当PbSO4开始析出时,溶液中________

3)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)是重要的电极材料,工业上用电解法制作,主要流程如图:

其中“电解沉积表层”是制作的关键,方法是电解可溶性铅盐溶液,使生成的PbO2沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb22H2O=PbPbO24H

①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”,原因是_______

②电解槽中,阳极主要的反应式为___;该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____

③电解法制得的PbO2晶体中含有少量的+2价铅,从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbOx,但x2)。若电解时每生成1molPbOx转移1.94NAe(NA为阿伏加德罗常数的值),则铅元素中+2价铅所占的质量分数为____

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