题目内容

13．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中

分析 影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

解答 解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，则A、D错误，B、C相比较，C中氢离子浓度最大，则反应速率最大．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气．

练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（　　）
A．油脂的水解即皂化反应
B．油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
C．因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
D．油脂属于高级脂肪酸甘油酯
4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．Ba（OH）2 和H2SO4反应
1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10-3mol•L-1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程：
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（五）数据记录与处理：
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（六）问题讨论：
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．
8．下列说法不正确的是（　　）
A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
B．按系统命名法，化合物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种
18．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
5．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
2．25℃时，由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Cl-、K+、HCO3-、Al3+
3．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是（　　）
①SO2　②乙烯  ③聚乙烯  ④乙炔    ⑤聚乙炔     ⑥FeSO4溶液　⑦  ⑧
A．①②④⑤⑥⑧B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑦

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