题目内容

【题目】常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前,消耗V( HCl)=V1;溶液刚好不再产生气体时,消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时,混合溶液中溶质的成分为

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

【答案】C

【解析】滴加盐酸V1 mL时没有气体生成,可能发生OH+H=H2OCO32-+H=HCO3,盐酸的体积为V2mL,HCO3+H=H2O+CO2↑;

A、混合溶液中成分为NaHCO3、Na2CO3 时,逐滴加入盐酸,依次发生反应:,假设NaHCO3amolNa2CO3bmol,则刚产生气体时,消耗盐酸的物质的量为bmol,溶液中不再产生气体时,消耗的盐酸的物质的量为(a+2b)mol,对应的溶液体积为2V1 <V2 ,故不选A项;B、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存,故不选B项;C、混合溶液中成分为NaOH、Na2CO3时,逐滴加入盐酸,依次发生反应:,假设NaOH有amolNa2CO3 bmol,则刚产生气体时,消耗盐酸的物质的量为(a+b)mol,溶液中不再产生气体时,消耗的盐酸的物质的量为,因此,则对应成盐酸所用体积为V1 <V2 <2Vl,故C正确;D、 NaOH、NaHCO3溶液不能大量共存,故不选D项,故选C。

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