题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

B. 全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2聚合制得

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

【答案】B

【解析】

A．乙烯与水发生加成反应，不能发生水解反应，故A错误；B．全降解塑料()可由单体环氧丙烷()和CO2通过加聚反应制得，故B正确；C、淀粉水解用硫酸做催化剂，即反应环境为酸性，而银镜反应的反应必须是在碱性环境下，故应先将淀粉的水解液中加入氢氧化钠中和，然后再加入银氨溶液，加热，才可能看到有光亮的银镜生成，故C错误；D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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【题目】常温下向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为

A. NaHCO3、Na2CO3 B. NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D. NaOH、Na2CO3、NaHCO3

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____________。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_____________________。

(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是

A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

C. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【题目】催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

【题目】铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。

（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。

（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

元 素

O

P

电离能kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

【题目】X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：

(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。

(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________

(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2 固体得到___________。

【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是______

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______。

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