题目内容
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA
C.氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子
D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L
【答案】B
【解析】
A．NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为唯一还原产物，N的化合价由+4价变为+2价，所以3molNO2反应时转移2mol电子，故1.5molNO2参与反应转移1mol电子即NA个，故A正确；
B．18g D2O的物质的量为
=0.9mol，所以含有的原子数为2.7NA个，故B错误；
C．氧气和臭氧均为氧原子构成的单质，所以32g氧气和臭氧的混合物即32g氧原子，物质的量为
=2mol，即2NA，故C正确；
D．0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；
故答案为B。
【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。
已知：
温度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
请回答：
(1) 反应①的化学方程式为______________________________________，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有___，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______________
(2) 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________________；上述流程中可以循环利用的物质是__________________________。
(3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为___________________，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是________。
