题目内容
【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A.观察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液
C.除去CO中的CO2
D.实验室模拟制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；
C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；
D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。
A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；
B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出(即长进短出或深入浅出)，故C错误
D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故D错误；
备战中考寒假系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________。
(2)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是 。
（2）调节pH，实验记录如下：
实验 | pH | 现象 |
A | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
查阅资料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是 。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。