Question

【题目】一种以海水晒盐后所得苦卤（溶质主要含MgCl2，还有NaCl等）为原料制取金属镁的流程如图：

（1）“沉淀”反应的化学方程式为___。

（2）“溶解”反应的离子方程式为___。

（3）工业上冶炼镁时采用的方法是___（填字母）。

a.电解熔融MgCl2

b.用氢气还原MgCl2

c.加热分解MgCl2

Answer 1

【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O a

【解析】

苦卤中除MgCl2外还含有NaCl，其与石灰乳混合后，MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀，而NaCl不反应；因此过滤后，需要用其滤渣来制备金属镁；滤渣在用盐酸溶解后，即可得到MgCl2溶液，进一步获得无水氯化镁，再通过电冶金的方式即可获得镁单质。

(1)通过分析可知，“沉淀”步骤发生的是MgCl2与Ca(OH)2的反应，方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；

(2)通过分析可知，“溶解”步骤是将Mg(OH)2沉淀溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)Mg单质的活泼性较强，其冶炼方法为电冶金法，即电解熔融的MgCl2，答案选a。