Question

【题目】某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
①仪器a的名称为 ， 仪器b中装入的试剂可以是 ．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）： ．
③实验结束时，应首先（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ， 将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3

Answer 1

【答案】
（1）4；2；3；1；1；4H2O
（2）分液漏斗；氢氧化钠或碱石灰；BDADC；II；
（3）Fe；Fe；Fe2O3
【解析】解：（1）依据反应前后原子守恒可知生成物缺项为生成的水，CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O，铜元素化合价+2价变化为0价，化合价降低，氮元素化合价﹣3价变化为0价，元素化合价升高，最小公倍数为6，则电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4 H2O，所以答案是：4，2，3，1，1，4H2O；（2）通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水，①仪器a名称为分液漏斗用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，所以答案是：分液漏斗；氢氧化钠固体或碱石灰；②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后空气中的水不能进入装置D，所以需要装置C，按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC，所以答案是：BDADC；③实验结束时应首先停止从a中滴加液体，熄灭A装置的酒精灯，所以答案是：Ⅱ； ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，由下式计算

MxOy～	YH2O
xM+16y	18y
mg	ng

M=
则M的相对原子质量为 ，所以答案是： ；（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ， 将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没有发生变化，说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能为铁或是铁和氧化铁混合物，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
所以答案是：

序号	固体成分（填化学式）
1	Fe
2	Fe和Fe2O3
3

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氨的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；