题目内容
【题目】根据表中提供的数据(25 ℃),判断下列说法正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸,可增强杀菌效果
B. 温度升高,次氯酸的电离常数增大
C. 25 ℃时,ClO-的水解常数为3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的浓度,可加入足量的Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A. 氯水中存在:Cl2 + H2O H+ +Cl-+HClO,加入硫酸,平衡逆向移动,次氯酸浓度降低,杀菌效果降低,故A错误。B.次氯酸的电离方程式:HClO
H+ +ClO- △H>0,温度升高,平衡正向移动,电离常数增大,故B正确。C. 25 ℃时,ClO-的水解常数=Kw/Ka==1×10-14/3.0×10-8==3.3×10-7,故C正确。D.次氯酸的电离平衡常数大于碳酸的二级电离,向氯水中加足量的Na2CO3固体,发生的反应为:HClO+CO32-==HCO3-+ClO-,次氯酸浓度降低,故D错误。
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练习册系列答案
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元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A. Z处于元素周期表中第2周期VIA族
B. X、Y都可与氧元素形成多种氧化物
C. Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D. X与W形成的化合物的电子式可表示为