Question

19．碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”．取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为ρ•cm^-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是（　　）

• A． （$\frac{0.8}{ρ}$）%
• B． （$\frac{0.48}{ρ}$）%
• C． （$\frac{0.32}{ρ}$）%
• D． （$\frac{0.7}{ρ}$）%

Answer 1

分析 汞不能与水反应，碱金属（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑，设M质量为x（x＜7g），相对原子质量为a，则x=0.2ag＜7g，故a＜35．相对原子质量小于35的碱金属只有锂和钠，由此分析解答．

解答 解：汞不能与水反应，碱金属（M）与水反应的化学方程式为：2M+2H₂O=2MOH+H₂↑，设M质量为x（x＜7g），相对原子质量为a，则x=0.2ag＜7g，故a＜35．相对原子质量小于35的碱金属只有锂和钠，如果是Li，生成LiOH是0.2mol就是4.8g，溶液质量为1000p，所以LiOH%=0.48%/p，B正确；如果是Na，生成NaOH是0.2mol就是8g，NaOH%=0.8%/p，A是正确，故选AB．

点评 本题考查活泼金属与水反应后，求溶质的质量分数，首先根据生成气体的量来分析金属的组成，然后综合讨论，有一定的难度．