题目内容
【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．
【答案】 溶解 过滤 蒸发结晶 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 加入适量盐酸至不产生气体 混合物A
【解析】（1）从分离流程图可以看出，加水溶解后加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤除去碳酸钙沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，将滤液蒸发得到氯化钠，故①是溶解，②是过滤，③是蒸发；
（2）白色沉淀B是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）流程分析可知，操作①是加入了过量碳酸钠溶液，溶液中除氯化钠外含有碳酸钠，应加入盐酸除去，正确设计方案应是：在操作①后的滤液中加入盐酸至无气体产生（或溶液pH值为7），再进行操作③。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比需要知道氯化钙和氯化钠的质量分析，称量D的质量为氯化钙的质量，称量混合物A的质量计算得到氯化钠的质量。
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【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
请回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。
（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | — | 10.5 |
（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。
