题目内容

【题目】下列溶液中，导电能力最强的是

A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液

C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

【答案】C

【解析】

导电能力与离子浓度，以及离子所带的电荷数有关，硫酸铝溶液中，离子总数最多，所以离子总浓度最大，C项正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 ． 简要说明K2FeO4 ， 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目． ．

【题目】下列离子方程式书写不正确的是

A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（ ） ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．
A.①②③④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.仅①③④

【题目】有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A.该物质分子式为C16H12
B.该物质与甲苯互为同系物
C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

【题目】将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:

（1）上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。

（2）锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。

（3）相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外电子排布式为 ．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为 ， 推测盐中阴离子的空间构型为 ， 其中心原子杂化方式为 ．
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 ．
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJmol﹣1）：

A﹣B

A═B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

Y2

154.8

418.4

941.7

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因： ．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是 ．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．

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