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【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（ ） ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．
A.①②③④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.仅①③④

【答案】A
【解析】解：①电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故②正确；③电解熔融的氯化钠，化学方程式：2NaCl 2Na+Cl2↑，则生成钠，故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，故④正确；⑤电解饱和的食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确； 故选A．

练习册系列答案
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 调节pH的目的是使生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 ．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
（4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

【题目】下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A.次氯酸钠溶液B.新制氯水C.次氯酸钙溶液D.氯化钾溶液

【题目】下列溶液中，导电能力最强的是

A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液

C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）
A.硼和硅
B.铝和铁
C.碳和铝
D.铜和金

【题目】根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

【题目】将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是

A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1

B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1

C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1

D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ

【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（ ）
A.
B.
C.
D.

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