题目内容

【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是(

A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

D. 与环辛四稀互为同分异构体,1mol的两种混合物都能最多和4mol H2加成

【答案】C

【解析】

A.正四面体烷中每个C上只有1H,且只有一种相邻位置,则正四面体烷的二氯代物只有1种,四个氢完全等效,一氯代物也只有一种,故A正确;

B.乙炔生成乙烯基乙炔,发生碳碳三键的加成反应,故B正确;

C.苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH,所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同,故C错误;

D与环辛四稀的分子式均为C8H8,互为同分异构体,1mol或环辛四稀均能和4molH2发生加成反应,则1mol两种混合物最多和4mol H2加成,故D正确;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】 VIII 族元素,跟主族元素的金属相比,它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点,并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质,请填写:

1)在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+NH3之间形成的化学键称为________,提供孤对电子的成键原子是________

2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1mol,分别与足量硝酸银溶液反应,都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是________

Co(OH)2为两性氢氧化物,在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________

3)与 Co 属于同周期同族的过渡元素A,其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X,区别X为晶体或非晶体的方法为______________

A可与CO反应生成A(CO) 5 ,常压下熔点为-20.3℃,沸点为103.6℃,该晶体类型是______________

A3+SCN不仅能以1:3的个数比配合,还可以其它个数比配合。若 A3+SCN1:4 的个数比配合,则ACl3KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______

A 可与另两种元素BC构成某种化合物,BC的外围电子排布分别为3d104s13s23p4,其晶胞如图所示,则其化学式为_________

该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________gcm3。(保留两位小数)

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