题目内容
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
| A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小 |
BC
解析试题分析：因为醋酸溶液中存在电离平衡，所以相同浓度的两溶液c（H＋）不同 ，A错；B项两溶液中含溶质的物质的量相同所以能中和等量的氢氧化钠，B对；C项醋酸被稀释是平衡右移，pH变化小，正确；D项当加入少量钠盐盐酸中c（H＋）不变，而CH3COO-会抑制醋酸的电离，导致c（H＋）减小。
考点：弱电解质的电离平衡。
练习册系列答案
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下列水解的离子方程式正确的是
A．S2-+2H2O H2S+2OH－ | B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋ |
| C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ | D．HS－+H2OH2S↑+OH－ |
盐MN溶于水存在如下过程：
下列有关说法中不正确的是 （ ）
| A．MN是强电解 | B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 |
| C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋) | D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=c(OH－) 的溶液 |
| C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
某温度下，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
| A．1∶9 | B．10∶1 | C．9∶1 | D．1∶10 |
某温度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．Cl—、Br—、CrO42— | B．CrO42—、Br—、Cl— |
| C．Br—、Cl—、CrO42— | D．Br—、CrO42—、Cl— |
下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是
| A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动 |
| D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
能说明醋酸是弱电解质的事实是
| A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 |
| C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 |
| D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH |