题目内容
某温度下,水的离子积为1×10-12,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为
A.1∶9 | B.10∶1 | C.9∶1 | D.1∶10 |
A
解析试题分析:根据题意,此时c(NaOH)=1mol/L,c(H2SO4)=0.05/L,若所得混合溶液的pH=10,则溶液中的c(OH)=0.01mol/L,(1*V1 -0.05*2*V2)/(V1 + V2)=0.01,求得V1∶V2=1∶9
考点:考查PH。
练习册系列答案
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有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①与②与NaOH ③与 ④与,下列各项排序正确的是
A.pH:②>③>④>① | B.:②>④>③>① |
C.溶液中c(H+): ①>③>②>④ | D.: ①>④>③>② |
已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP/250C | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
0.1mol/L K2CO3溶液中,若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是
A.加入少量盐酸 | B.加水 | C.加KOH固体 | D.加热 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
C.pH=3的两溶液都稀释10倍,盐酸的pH大于醋酸的PH |
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
下列说法中,正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 |
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子 |
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 |
常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是
①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④不变;⑤OH–数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH–)的乘积减小
A.①②④ | B.①⑤⑥ | C.除②外都正确 | D.①④⑤⑥⑦ |
0.1mol·L-1Na2S溶液,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(S2-) |
B.c(OH-)="c" (H+)+c (HS-)+2c (H2S) |
C.c(Na+) >c(S2-) >c (HS-) >c (OH-) |
D.c(Na+)+c (H+)="2c" (S2-)+c (HS-)+c (OH-) |