题目内容
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 | B．c(H+)=c(OH－) 的溶液 |
| C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
B
解析试题分析：A、25℃时，PH=7的溶液一定呈中性，温度变了就不一定了，错误；B、正确；C、酸也可以让酚酞不变色，错误；D、弱酸弱碱形成的盐因为存在电离问题，不一定呈中性，错误。
考点：考查溶液中性。
练习册系列答案
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 |
有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
| A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol/L |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9 |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
| A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
| C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH |
| D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小 |
下列说法正确的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋ |
Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡时，Ksp=C（Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小顺序为