题目内容

已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况)。
求:(1)被还原的HNO3的物质的量;
(2)参加反应的HNO3的物质的量
(6分)(1)0.1mol     (2)0.3mol (每问3分,结果正确即得满分)

试题分析:(1)硝酸不论是被还原生成NO,还是生成NO2,根据原子守恒可知,被还原的硝酸的物质的量等于NO和NO2的气体的物质的量,即被还原的硝酸=2.24L÷22.4L.mol=0.1mol。
(2)铜的物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol
属于生成硝酸铜的物质的量也是0.1mol
则没有被还原的硝酸是0.1mol×2=0.2mol
所以参加反应的硝酸的物质的量是0.1mol+0.2mol=0.3mol
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,和规范答题能力。该题的关键是利用好守恒法,即原子守恒、质量守恒定律、电子的得失守恒。
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