题目内容
在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是
A．
3∶5
B．
5∶3
C．
5∶4
D．
1∶1
某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)步骤①中加入盐酸的作用是________．
(2)步骤②中调节pH至6～7的目的是________．
(3)沉淀X所含主要物质的化学式为________．
(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：________．
(5)试剂A为________；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是________．
化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空．
1．实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用下图所示装置及下表中试剂，过一段时间
实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是________，________，________，________，
2．用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________(填写化学式)
3．浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
(1)若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________．收集干燥的NH3，收集装置应选择(填装置序号)________，理由是________．
(2)向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1－10 nm之间)碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式________．
4．下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置
实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是________(填装置序号)
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
5．解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________．
6．如果要验证③是否成立的实验方法是________．
某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．
该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.
实验3：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.
②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.
③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.
请根据上述实验回答下列问题：
1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．
2．实验3得到的结论是________．
3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．
4．实验4①得到的结论是________．
5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．
实验4③可以得到的结论是________．
6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．
在Na与H2O的反应中
Na是氧化剂
反应实质是钠置换水中的氢气
反应实质是钠置换水电离出的少量的H+
H2是氧化产物
根据S元素的化合价判断，下列物质中的S元素不能表现氧化性的是
Na2S
S
SO2
H2SO4
已知下列化学键的键能(kJ/mol)：
C－C 346；
C＝C 610；
H－H 436；
C－H 413．
则反应：CH2＝CH2＋H2→CH3CH3的反应热为：
126 kJ
＋126 kJ/mol
－126 kJ/mol
126 kJ/mol
根据反应式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判断离子还原性由强到弱的顺序为
Br－、Fe2+、I－
Fe2+、I－、Br－
I－、Fe2+、Br－
Br－、I－、Fe2+
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程，其本质是________．一般可以分为________和________两类．
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