化学学习中,有关物质性质的学习离不开实验,请阅读下列对应的内容,并按要求完成填空.

1.实验室经常用烧杯进行性质实验研究,如用下图所示装置及下表中试剂,过一段时间

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是________,________,________,________

2.用下图装置:废铜屑制硝酸铜,反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有________(填写化学式)

3.浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是________.收集干燥的NH3,收集装置应选择(填装置序号)________,理由是________.

(2)向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级(粒子直径在1-10 nm之间)碳酸钙,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式________.

4.下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________,整套实验装置中能防止倒吸的装置是________(填装置序号)

对于固体硫化钠露置在空气中的变化,有如下假设:

假设①:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫.

假设②:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠.

假设③:固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠.

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化,某化学学习小组进行了如下实验:

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品,放在研钵中研碎.

②将研钵中的样品露置在空气中两天.

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中,加入盐酸,试样全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量气泡.

④立即加塞,用力振荡,产生浑浊,且气泡的量大大减少.

5.解释加塞振荡后产生浑浊,且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________.

6.如果要验证③是否成立的实验方法是________.

某学生在0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整个溶液几乎没有什么变化,但溶液加热后,显明显淡红色,加热较长时间后冷却,红色不褪去.

该学生为了了解该过程的原因,进行了下列探究过程:

[实验探究]

实验1:加热0.1 mol/LNaHCO3溶液,测得溶液pH变化如下表

实验2:10℃时,在烧杯中加入0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL,测得该溶液pH=8.3,加热到100℃,测得pH=10.2,恢复到10℃,pH=9.8.

实验3:加热0.1 mol/L NaHCO3溶液,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊.

实验4:

①配制0.1 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液各200 mL,10℃时,分别测得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5.

②加热蒸发0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL,至溶液体积100 mL,停止加热,加水至200 mL,冷却至原温度,测得溶液pH=9.8.

③将0.1 mol/L NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天,再加水至200 mL,测得溶液pH=10.1.

请根据上述实验回答下列问题:

1.用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________.这两个平衡以________为主,理由是________.

2.实验3得到的结论是________.

3.结合实验2、3分析,加热0.1 mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是________、________、________.

4.实验4①得到的结论是________.

5.实验4②“加水至200 mL”的目的是________.

实验4③可以得到的结论是________.

6.要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________.

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