Question

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃（g），673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 点c处正反应速率和逆反应速率相等
• B． 点a处的正反应速率比点b处的大
• C． 点d（t1时）和点e（t2时）处n（N_2）不同
• D． 在t2时，正反应速率大于逆反应

Answer 1

分析 在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．

解答 解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，即d点和e点n（N₂）相等，故C错误；
D、在t₂时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．