题目内容
10．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为Br（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是0.2NA或1.204×1023个．分析 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Br元素的化合价升高，生成160g溴（即1mol溴单质）转移2mol电子，据此分析．
解答 解：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Br元素的化合价升高，则Br元素被氧化，生成160g溴转移2mol电子，反应制得16g Br2，则转移的电子数目为$\frac{16g}{160g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA或1.204×1023，
故答案为：Br；0.2NA或1.204×1023．
点评 本题考查氯气的性质及氧化还原反应，把握物质的性质为解答的关键，侧重氧化还原反应基本知识的考查，题目难度不大．
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20．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中．
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 F．盐析
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴水 d．饱和Na2CO3溶液e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 F．盐析
| 混合物 | 需加入的试剂 | 分离方法 |
| 苯（苯酚） | ||
| 乙烷（乙烯） | c | C |
| 乙醇（水） | e | |
| 乙酸乙酯（乙酸） |
1．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 点c处正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | 点a处的正反应速率比点b处的大 | |
| C． | 点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同 | |
| D． | 在t2时，正反应速率大于逆反应 |
18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）
| A． | Al、Si、P | B． | I、Br、Cl | C． | Na、Mg、Al | D． | O、S、Na |
5．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇和苯 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷 | |
| C． | 用燃烧法鉴别乙醇和苯 | |
| D． | 用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛 |
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸可用作调味剂及防腐剂 | B． | CO2和CH4都是温室气体 | ||
| C． | 阿司匹林可用作抗酸药 | D． | 植物油可用于制备人造黄油 |
，J的结构简式为
．
、
．
19．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（ ）
| A． | FeCl3 | B． | 浓硫酸 | C． | NaCl | D． | NaNO3 |
20．已知NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L 的NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol/L 的NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | |
| B． | NaHSO3 溶液中，c（H2SO3）＞c（SO32-），加水稀释后离子浓度均减小 | |
| C． | 加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值增大 | |
| D． | 加入氨水至中性，则c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |