题目内容

16．下列几组化合物，化学键类型不相同的是（　　）
A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．NH3和H2S中只含共价键，故A不选；
B．Na2O和MgCl2中，均只含离子键，化学键类型相同，故B不选；
C．H2S中只含共价键，Na2S中只含离子键，故C选；
D．NaOH和NH4Cl中含离子键和共价键，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（　　）
A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃
B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃
C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃
D．、、同属于环烷烃
7．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强．
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．
4．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．
11．下列说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A．点c处正反应速率和逆反应速率相等
B．点a处的正反应速率比点b处的大
C．点d（t1时）和点e（t2时）处n（N2）不同
D．在t2时，正反应速率大于逆反应
8．加热条件下，浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有（　　）
A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性
5．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷
C．用燃烧法鉴别乙醇和苯
D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙醛
6．下列各组物质中化学键类型完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr

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