题目内容
13．对二氧化氮的下列说法不正确的是（ ）| A． | 二氧化氮不是硝酸的酸酐 | |
| B． | 二氧化氮与水的反应是氧化还原反应 | |
| C． | 二氧化氮不是造成大气污染的气体之一 | |
| D． | 在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的 |
分析 二氧化氮为红棕色气体，密度比空气密度大，二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，以此解答该题．
解答 解：A．二氧化氮中N元素化合价为+5价，硝酸中N元素化合价为+5价，化合价不相等，则二氧化氮不是硝酸的酸酐，故A正确；
B．二氧化氮和水反应合成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B正确；
C．二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，且可形成光化学污染，故C错误；
D．二氧化氮可生成四氧化二氮，为可逆反应，则在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了二氧化氮的物理性质、化学性质，题目难度不大，注意掌握氮的氧化物性质及对环境的影响，明确二氧化氮为红棕色气体、一氧化氮为无色气体．
练习册系列答案
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3．已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙 | |
| B． | 平衡时甲中X的转化率为75% | |
| C． | 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动 | |
| D． | 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1 |
4．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是（ ）
| A． | CCl4 | B． | BF3 | C． | CO | D． | NH3 |
属于同类（“同类”或“不同类”）物质，分子式为C4H8，二者属于碳链异构体．
8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ）
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | 只有⑥ |
常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为
，该电池正极的电极反应式为
．
（2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．（2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．