题目内容
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（ ）| A． | 容量瓶中原有少量蒸馏水 | |
| B． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 | |
| C． | 定容时观察液面俯视 | |
| D． | 定容加水超过刻度线又吸出少量 |
分析 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响．
解答 解：A、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A正确；
B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B错误；
C、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
D、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故D错误．
故选A．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
练习册系列答案
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10．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3═Al23++3SO42- | B． | NaHSO4═Na++HSO4- | ||
| C． | NaHCO3═Na++H++CO32- | D． | Na3PO4═3Na++PO43- |
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．
8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（ ）
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
①微粒半径Cl-＞S2-＞S＞F ②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③还原性S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性 Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性 H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | 只有⑥ |
2．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化 | |
| B． | 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀 | |
| C． | 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+ | |
| D． | 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O |
常温下某淡黄色固体单质A，与它的气态氢化物B和氧化物C之间，有如图的转变关系，请回答：（1）A是S、B是H2S、C是SO2．
19．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
该反应的平衡常数的表达式为：$\frac{c（{H}_{2}）×（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为75%．
（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD．
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
；
．
17．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 | |
| B． | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
| C． | 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 | |
| D． | 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂 |