题目内容
【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丁表明,碱性溶液中,Mn2+越大,H2O2分解速率越快
【答案】D
【解析】
A项,图甲表明,其他条件相同时,随着H2O2浓度的增大,其分解速率越快,故A项错误。
B项,图乙表明,其他条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,H2O2分解速率越快,故B项错误。
C项,由图丙可知,少量Mn2+存在时,1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率,因此并不是碱性越强,H2O2分解速率越快,故C项错误。
D项,由图丙可知,当Mn2+浓度一定时,并不是NaOH浓度越大,H2O2分解速率越快,在合适NaOH浓度时,H2O2分解速率最快,由图丁可知,pH相同的碱性条件下,Mn2+浓度越大,H2O2分解速率越大,故D项正确。
综上所述,本题正确答案为D。
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