Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，Ka=，加水虽然促进电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，而且醋酸电离氢离子浓度和醋酸根完全一致，但是由于氢离子的减小导致水电离的氢离子浓度变大，故A项错误；

B项，20℃升温至30℃，促进CH3COO-水解，且Kh增大，则溶液中=减小，故B项错误；

C项，向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，即，故C项错误。

D项，反应中氢氧化钠的量和硫酸氢铵1:1时，溶液为硫酸铵：硫酸钠=1:1，溶液为酸性，题干中溶液中性，c(H+)=c(OH﹣)，故氢氧化钠过量，且反应后溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，且铵根离子水解程度等于一水合氨电离程度，反应后c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。