Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________；

(2)盛放浓盐酸的装置的名称是____________；A装置中的固体可能是___________；

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________；

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O 分液漏斗 碱石灰或生石灰等 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A装置中产生氨气，通入B的碱石灰干燥后进入C装置；在F中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，通过E中饱和食盐水除去氯气中混有的杂质HCl，再通过D装置的浓硫酸对氯气进行干燥，进入C，与氨气混合发生氧化还原反应产生NH4Cl及N2。

(1)装置F中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)根据装置图示可知盛放浓盐酸的装置的名称是分液漏斗；A装置用来制取氨气，A中的固体可能是碱石灰或生石灰、固体NaOH等碱性物质；

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，以便于充分反应；

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，说明氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。