题目内容
(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(浓) = 2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为
(1)Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ (2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(3)(4)92.5﹪
解析
奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击发声的同时产生白色烟雾,反应的化学方程式为:5KC1O3+6P→3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是
A.P2O5是还原产物 |
B.发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 |
C.可以用白磷代替“火药”中的红磷 |
D.反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol |
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
A.36∶30 | B.60∶36 | C.2∶1 | D.1∶2 |
(12 分)(原创)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 |
电离平衡常数 (25℃) | K=1.8×10﹣4 | K=5.1×10﹣4 | K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 | K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 | K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
(2)上表的5种酸进行比较,酸性最弱的是:_______________;HCOO-、S2-、HSO3- 3种离子中,最难结合H+的是 。
(3)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中,逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液,被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是:_______________________。
(4)已知HNO2具有强氧化性,弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中,同时有沉淀和无色气体生成,该气体遇空气立即变为红棕色,试写出两酸之间的化学反应方程式:_____________________________________________。
(5)下列离子方程式书写正确的是
A. HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
B. 2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
C. H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
D. H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—