题目内容
【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质,A、B、C均由短周期元素组成,转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为_________(写元素名称),它在周期表中的位置为_____________。
②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若A为稀HNO3,X为常见黑色金属单质,写出A→B反应的离子方程式__________。
(3)若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。
①A中所含有的化学键是________________
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体,取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。
③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为 ____________ g 。
【答案】 铝 第3周期第ⅢA族 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 离子键、(极性)共价键 100mL容量瓶 胶头滴管 2.65
【解析】(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可以知道,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠;据此分析解答。
(2)铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳,据此分析解答。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可以知道,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠;
①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族;正确答案: 铝;第三周期IIIA族。
②A的水溶液含有铝离子,C水溶液含有偏铝酸根,B为Al(OH)3,所以Al(OH)3与强碱反应生成偏铝酸根离子和水,反应离子方程式为:Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O;正确答案:Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O。
(2)X为常见黑色金属单质,X为铁,铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应的离子方程式:Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O;正确答案:Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ +NO↑ +2H2O。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳。
①A为氢氧化钠,属于离子化合物,既含离子键又含共价键;正确答案:离子键、(极性)共价键。
②取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等;正确答案:100mL容量瓶; 胶头滴管。
③100mL混合液中含有钠离子,浓度为0.5mol/L,钠离子的量为0.05mol;碳酸钠、碳酸氢钠混合物加热至恒重,固体为碳酸钠,根据钠离子守恒,所以碳酸钠为0.025 mol,质量为2.65 g;正确选项2.65。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分是Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③当某物质浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,视为完全沉淀.
请回答下列问题:
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:______________________________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂,写出氧化时反应的离子方程式:__________________________________。
(3)调节pH的范围为________,试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成:_____________。
(4)写出沉镍时反应的离子方程式:________________________________________________。证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是_____________________________________。当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>________mol·L-1。
(5)操作a的内容是_____________________________________________________________。