题目内容

19．将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象为（　　）
A．溶液变红B．溶液变蓝C．先变红后褪色D．不变色

分析 氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，依据盐酸与次氯酸的性质解答．

解答 解：氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，
故选：C．

点评 本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意把握氯气与水的反应及氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
A．工业上将石油蒸馏得到汽油，这主要发生了化学变化
B．区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
C．乙醇汽油是一种化合物，具有可燃性
D．食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐
10．0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L•s）；则v1和v2的关系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
7．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的气体．该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺水解的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（4）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是A．
A．加入适量醋酸　 B．加入适量亚硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，因为易发生电化学腐蚀，其正极的反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
14．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液．以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示
请按要求回答下列问题
（1）SO2气体与Fe3+反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3　　　B．Na2SO3固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥．在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）B．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH
9．下列叙述正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
C．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置，下层溶液显紫红色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，这个过程不涉及化学变化

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