Question

7．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）氯氧化法是在酸性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的气体．该反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺水解的化学方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（4）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是A．
A．加入适量醋酸　 B．加入适量亚硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，因为易发生电化学腐蚀，其正极的反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（2）Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的气体，生成氮气、二氧化碳等；
（3）NH₂Cl能部分水解重新生成HClO，还生成氨气；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；
（5）和次氯酸钠反应生成次氯酸就能增强84消毒液杀菌能力；
（6）正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应．

解答 解：（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，电解反应为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂，离子方程式为5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，故答案为：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O；
（3）NH₂Cl能部分水解生成强氧化性的物质，应为HClO，可起消毒杀菌的作用，方程式为NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO，故答案为：NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；  
（5）和次氯酸钠反应生成次氯酸就能增强84消毒液杀菌能力，
A．加入适量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，所以增强其杀菌能力，故正确；
B．加入适量亚硫酸，次氯酸钠被亚硫酸钠还原生成氯化钠，所以降低其杀菌能力，故错误；
C．加入少量NaOH粉末，抑制次氯酸钠水解，所以降低其杀菌能力，故错误；
故选A；
（6）碳、铁、84消毒液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上次氯酸根离子得电子生成氯离子和氢氧根离子，电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

点评 本题考查氯气的性质及电化学反应原理的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．