题目内容
下列性质的递变中，正确的是
| A．O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
AC
解析试题分析：A、O、S属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以S的原子半径大于O，S、Na属于同周期元素，核电荷数越多半径越小，所以Na的原子半径大于S，正确；B、F的非金属性强于N，所以HF的稳定性强于NH3，N的非金属性强于Si，所以NH3的稳定性强于SiH4，因此HF、NH3、SiH4的稳定性依次减弱，错误；C、Li、K、Cs的金属性逐渐增强，所以其对应的碱的碱性逐渐增强，正确；D、Cl、Br、I的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，错误，答案选AC。
考点：考查元素周期律的应用，原子半径、氢化物的稳定性、碱性、还原性的递变规律
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是
| A．单质的还原性：Y＞Z |
| B．原子半径：Y＜Z＜W |
| C．气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是
| A．①、②、③互为同位素 | B．①、②、③互为同素异形体 |
| C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子 | D．①、②、③具有相同的质量数 |
运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
| A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 |
| B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
| A．原子半径：Z>X>Y |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W |
| C．W的单质是制取盐酸的原料之一 |
| D．X、W的氢化物相遇会产生白烟 |
2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是
| A．它的最外层电子数是8 | B．它属于第VIII族 |
| C．它是活泼的金属元素 | D．它的中子数是118 |
短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。
| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
下列说法正确的是( )。
| A．NaCl固体中含有共价键 |
| B．CO2分子中含有离子键 |
C． C是碳元素的三种核素 |
D． O含有相同的中子数 |
下列说法中正确的是( )。
| A．每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束 |
| B．同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8 |
| C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 |
| D．第七周期排满后只有23种元素 |