题目内容
短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。
| A．X2YZ4 | B．XYZ3 | C．X3YZ4 | D．X4Y2Z7 |
A
解析
练习册系列答案
综合自测系列答案
相关题目
下列关于3 2He的说法正确的是
| A．3 2He原子核内含有2个中子 | B．3 2He原子核内含有3个质子 |
| C．3 2He原子核外有3个电子 | D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 |
下列性质的递变中，正确的是
| A．O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中
| A．75．77%表示35Cl的质量分数 |
| B．24．23%表示35Cl的原子百分含量 |
| C．35．453表示氯元素的相对原子质量 |
| D．36．966表示37Cl的质量数 |
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）
| A．Bi和Bi都含有83个中子 |
| B．Bi和Bi互为同位素 |
| C．Bi和Bi的核外电子数不同 |
| D．Bi和Bi分别含有126和127个质子 |
元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
| A | B | A | B |
| ①制半导体的元素 | (a)ⅢB至ⅥB的过渡元素 | ① | |
| ②制催化剂的元素 | (b)F、Cl、Br、N、S“三角地带” | ② | |
| ③制耐高温材料的元素 | (c)金属与非金属元素分界线附近 | ③ | |
| ④制制冷剂的元素 | (d)相对原子质量较小的元素 | ④ | |
| ⑤地壳中含量较多的元素 | (e)过渡元素 | ⑤ | |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
| A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 |
| B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) |
| C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元系符号。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。下列推测不正确的是（ ）
| A．原子半径X＜Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y |
| C．X的氢化物具有强还原性 |
| D．Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)强 |
在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( )。
| A．NA | B．2NA | C．6NA | D．10NA |