题目内容
【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-
CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
【答案】(1)2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)；(2)溶液酸碱性(2分)；
(3)0.1NA(6.02×1022) (3分)
【解析】
试题分析：（1）“MnO4-→Mn2+”，化合价降低，高锰酸根离子表现了强氧化性，题中提供的3个变化中只有C2O42-→CO2为化合价升高的变化，所以根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）由不同条件下高锰酸钾可发生的反应的产物的成分可知，溶液的酸性越强，反应后锰元素的化合价越低，所以高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与溶液的酸碱性有关；（3）反应中固体质量变化为：FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的亚铁离子的物质的量为：2.8g÷56g/mol=0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫元素元素的物质的量为0.05mol，转移的电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，电子数目为：N=0.1×NA=0.1NA=6.02×1022。
