题目内容
【题目】（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
【答案】（1）①分子晶体 ② 由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大
（2） As＜Se＜Br （3）1：3 
（4）①10mol ② Fe3N
【解析】
试题分析：（1）①从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；
②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br；
（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Cu原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3；
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为
g，则晶胞密度ρ=gg÷（a×10-10cm）3=
g．cm-3；
（4）①Fe（CO）5分子中含5个配位键，配体CO内含有1个碳氧三键，所以1molFe（CO）5分子中含有的σ键的数目10mol；
②N原子位于体内，数目为2；Fe原子位于顶点、面心和体内，数目为12×
+2×+3=6；
即化学式可写为：Fe3N。
