题目内容

【题目】可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)-Q(Q>0). 随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是

A.BC可能都是固体B.BC一定都是气体

C.C为固体,则B一定是气体D.BC可能都是气体

【答案】D

【解析】

该反应正反应吸热,升高温度平衡正向移动,气体平均相对分子质量有变小趋势,说明气体的物质的量增大或气体总物质的量不变而气体总质量减小,据此分析解答。

因为该可逆反应H0,正反应方向吸热,所以温度升高,平衡向正反应方向进行。而气体平均相对分子质量(Mr=Mr变小,则气体总质量减小或气体总物质的量增大,

A、若BC均为固体,则只有气体A,则Mr保持恒定不变,不符号题意,故A错误;

B、若BC均为气体,则气体总质量不变,气体总物质的量增大,则Mr变小;如果若B为气体,C为固体,则气体总质量减小,气体总物质的量不变,则Mr变小,所以BC不一定都是气体,故B错误;

C、若B为固体,C为气体,则气体总质量减小,气体总物质的量减小,则Mr不确定如何变化,故C错误;

D、若BC均为气体,则气体总质量不变,气体总物质的量增大,则Mr变小,符合题意,故D正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】铝的利用成为人们研究的热点,是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1

反应Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1

反应Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3

①反应Ⅲ的△H3=____kJ/mol

950℃时,铝土矿(Al2O3)与足量的焦炭和C12反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是 _____________________________

(2)在高温条件下进行反应:2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)

①向图1所示的起始容积相等的两个密闭容器AB中加入足量的Al粉,再分别充入1molAICl3 (g),在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlC13(g)体积分数随时间的变化图,在图2中画出 B容器内AlCl3 (g)体积分数随时间的变化曲线____________

1 100℃时,向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g),发生反应:3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K= ___。在反应达到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新达到平衡时AlCl(g)的平衡转化率将 ___(填“增大”“减小”或“不变”)。

③加入3 mol AlCl(g),在不同压强下发生反应,温度对产率的影响如图3所示。则此反应选择温度为 _____________________

(3)铝可以用来制作快速放电铝离子二次电池,该电池以金属铝和石墨为电极,用AlCl4-Al2Cl2-和有机阳离子组成电解质溶液,其工作原理如图4所示。

①该电池放电时,AlCl4- ___(填“铝电极”或“石墨电极”)方向移动。

②该电池充电时,阴极的电极反应式为____

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