题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是(  )

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++CuFe2++Cu2+

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2

【答案】C

【解析】

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42+2H++2OHBaSO4↓+2H2O,故A错误;

B. 刻制印刷电路板的反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故B错误;

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OHCl+ClO+H2O,故C正确;

D. 稀硫酸滴到铁片上: Fe+2H+Fe2++H2,故D错误。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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【题目】铵明矾(NH4AlSO4212H2O)是常见的食品添加剂,用于焙烤食品,可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝(Na2SO410H2O)制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1

完成下列填空:

1)铵明矾溶液呈_________性,它可用于净水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是__________________

2)写出过程的化学反应方程式_______________

3)若省略过程,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中,铵明矾的产率会明显降低,原因是___________

4)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后,经过程III的系列实验得到铵明矾,该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。

5)某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是______________;在装置AB之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是___________(任填一种物质的化学式);另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________

②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3N2SO3SO2H2O,且相同条件下测得生成N2SO2的体积比是定值,VN2):VSO2=_____

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