Question

4．下列性质的递变规律不正确的是（　　）

• A． F、O、N非金属性依次减弱，HF、H₂O、NH₃沸点依次降低
• B． Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
• C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次增大
• D． HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强

Answer 1

分析 A、HF、H₂O、NH₃中均存在氢键，据此解答即可；
B、元素的金属性越强，失电子能力越强；
C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
D、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱．

解答 解：A、HF、H₂O、NH₃中均存在氢键，每个水分子可以形成2个氢键，故水的沸点最高，故A错误；
B、元素的金属性越强，其越容易失去电子，故B正确；
C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次增大正确，故C正确；
D、元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱，由于分金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强正确，故D正确，故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系．