Question

【题目】宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：

A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极

C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应中： H2失电子； O2得电子

【答案】D

【解析】A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，A错误；B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，B错误；C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，C错误；D．负极上电极反应式为：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，D正确；答案选D。

点睛：本题考查燃料电池，明确正负极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写，电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

Answer 1

【答案】B

【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。