题目内容
【题目】25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 随pH增大,数值先减小后增大
B. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7
D. 溶液呈中性时:c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合,随pH增大,根据图像,随pH增大,在溶液中出现碳酸根离子后,c(CO32-)增大,c(HCO3- )减小,因此数值增大,故A错误;B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- ),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ),故B正确;C.根据图像,pH=6时,c(HCO3- )=c(H2CO3) ,则25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=
= c(H+)=10-7,故C错误;D. 溶液呈中性时pH=7,根据图像,c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-),故D错误;故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性,反应前,装置C中CuO的质量为14.40g。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________
(3)装置G中的现象为____________
(4)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体,并测得其质量为12.24g。则红色固体是______(填化学式),该反应中转移电子的物质的量为_______mol.
(5)完成下列实验方案,证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供选择的试剂:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中 | ----- |
步骤2:_____________________________ | _______________ |