Question

【题目】常温下，HF的电离常数Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O电离常数Kb=1.78×10-5。下列说法正确的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常数Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由于HF的电离常数大于NH3﹒H2O的电离常数，所以NH4F溶液中铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，溶液显酸性，则，A项错误；

B. NH4F的水解促进水的电离，因此该溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，B项错误；

C. ，C项正确；

D. NH4F与NH4Cl的混合溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH4+)<c(F-)+c(Cl-)，D项错误；

答案选C。